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¿Qué afecta la osmolaridad de una solución?

¿Qué afecta la osmolaridad de una solución?

Cuando se disuelve un compuesto iónico, separa en sus iones constitutivos. Cada uno de estos iones se convierte rodeado por moléculas de solvente, un proceso denominado solvatación. Por lo tanto, un compuesto iónico contribuye más partículas de una solución que hace un compuesto molecular, que no se disocian de esta manera. Osmolaridad es útil para determinar la presión osmótica.

Molaridad y osmolaridad

Químicos generalmente describen la concentración en molaridad, donde un mol es 6,022 x 10 ^ 23 partículas, iones o moléculas y una una solución molar tiene un mol de soluto por litro de solución. Una uno solución molar de NaCl contendrá un mol de unidades fórmula NaCl. Dado que el NaCl se disocia en iones Na + y Cl-en el agua, sin embargo, la solución realmente contiene dos moles de iones: un mol de iones Na + y un mol de iones Cl-. Para distinguir esta medida de molaridad, químicos se refieren a él como osmolaridad; una uno solución molar de la sal es dos osmolar en términos de concentración de iones.

Factores

El factor más importante en la determinación de la osmolaridad es la molaridad de la solución, las más moles de soluto, las más osmoles de iones están presentes. Otro factor importante, sin embargo, es el número de iones en la cual el compuesto se disocia. NaCl se disocia en dos iones, pero el cloruro de calcio (CaCl2) se disocia en tres: un ion de calcio y dos iones de cloruro. En consecuencia, todo otro ser igual, una solución de cloruro de calcio tendrá una osmolaridad más alta que una solución de cloruro de sodio.

Desviación de la idealidad

El tercer y último factor que afecta la osmolaridad es la desviación de la idealidad. En teoría, todos los compuestos iónicos deben disociar completamente. En la actualidad, sin embargo, un poco de los restos compuestos undissociated. Más cloruro de sodio se divide en iones de sodio y cloruro en el agua, pero una pequeña fracción permanece enlazada como NaCl. La cantidad de undissociated compuesto aumenta la concentración del compuesto aumenta, por lo que este factor puede convertirse en un problema más significativo en concentraciones más altas. Para bajas concentraciones de soluto, la desviación de la idealidad es insignificante.

Significado

Osmolaridad es importante porque determina la presión osmótica. Si una solución está separada de otra solución de diferente concentración por una membrana semipermeable, y la membrana semipermeable permite las moléculas de agua pero no iones pasar a través de ella, el agua difundirá a través de la membrana en la dirección de aumento de la concentración. Este proceso se llama ósmosis. Las membranas de las células en el cuerpo actúan como membranas semipermeables porque puede cruzarlos agua pero no iones. Es por eso que los doctores utilizan una solución salina para infusión IV y agua no pura; Si usa agua pura, podría disminuir la osmolaridad de la sangre, causando las células como glóbulos rojos para tomar agua y explosión.